QUI - Isótopos, isóbaros e isótonos

A descoberta dos isótopos:

1913 – J.J. Thomson observou que gases quimicamente puros apresentam valores distintos para a relação carga/massa(q/m) e que para um mesmo gás essa relação é constante.

Aperfeiçoando as técnicas de medição, Thomson observou um fato notável: o neônio, um gás de massa 20,2, comportava-se como uma mistura de gases de massas 20 e 22, pois apareciam desvios diferentes no tubo de descargas. Como a carga (q) do neônio é constante, Thomson deduziu que esse gás quimicamente puro é constituído por átomos de mesma carga, porém de massa diferentes.

1919 – Em 1919, o cientista inglês Francis Willian Aston (1877-1945) aperfeiçoou a aparelhagem de Thomson, de quem foi discípulo, inventando o primeiro espetrógrafo de massa. Com esse aparelho, Aston demonstrou com maior clareza a existência de átomos de um mesmo elemento, com massas diferentes, deixando claro o fato de o neônio ser formado de átomos quimicamente iguais, porém com massas diferentes. Tais formas de um elemento foram denominadas pelo cientista inglês Frederick Soddy (1877-1956) de isótopos, do grego isso = mesmo; topos = lugar.

Isotopia:

Isotopia é o fenômeno segundo o qual átomos de diferentes números de massa constituem o mesmo elemento químico.

Assim sendo, dizemos que: Isótopos são átomos de um mesmo elemento que apresentam o mesmo numero atômico e diferentes números de massa.

O nome do isótopo é dado pelo nome do elemento a que pertence, seguido do respectivo número de massa.

Isobaria:

Isobaria é o fenômeno segundo o qual átomos diferentes apresentam o mesmo numero de massa.

Assim dizemos que: Isóbaros são átomos de elementos distintos que apresentam o mesmo numero de massa e diferentes números atômicos

Isotonia:

Isotonia é o fenômeno segundo o qual átomos diferentes tem o mesmo numero de nêutrons.

Assim dizemos que: Isótonos são átomos de elementos químicos distintos que apresentam diferentes números atômicos, diferentes números de massa e mesmo numero de nêutrons.

Conclusão

Conclui-se que os átomos isóbaros são os átomos de diferentes elementos químicos, porém massa igual. Isótopos são do mesmo elemento químico, porém tem numero de massa diferente. Isótonos são de diferentes elementos químicos e diferente numero de massa, mas tem número de nêutrons iguais.Ou seja:

Isótopos - prótons iguais
Isóbaros - massas iguais
Isótonos - nêutrons iguais

Isótopos, Isóbaros ou Isótonos 9º ano

01) O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a :
a) 11 e 11   b) 12 e 11   c) 23 e 11    d) 11 e 12      e) 11 e 23

02) Dadas as espécies químicas :

I = ⁴⁸Cd₁₁₂             II = ²⁷Co₆₀                            III = ₄₈Cd¹¹⁴                         IV = ₂₉Cu⁶⁰


a) Quais representam átomos com igual número de prótons ?
b) Quais representam átomos isóbaros ?
c) Determinar o número de nêutrons em cada espécie .


03) Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e      17 elétrons ? Consulte a tabela periódica e diga de que elemento químico se trata.


04)  Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro) .Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.Faça um desenho que represente esse átomo .


05) Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros) ? Diga qual o nome do elemento químico representado .


a )   ₃₆ Kr ⁸⁴      b)  ₂₈Ni ⁵⁹                c) ₁₉ K ³⁹


06 ) Qual a relação entre os átomos abaixo ? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos )


a)   ₁₇ Cl ³⁵  e    ₁₇ Cl ³⁷


b_{)   25} Mn ⁵⁵  e   ₂₆ Fe ⁵⁶


c)   ₁₈ Ar ⁴⁰   e   ₁₉ K ⁴⁰


07 ) Os átomos A e B são isóboros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ?


 20 A x = ?             19 B 40              21 C y = ?


08 )  Um átomo do elemento químico X é isótopo de  20 A 41 e isóbaro de  22 B 44 . Podemos concluir que X tem :     ( JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA !)
       a ) 22 prótons
       b ) 24 nêutrons
       c ) 20 nêutrons
       d ) número de massa igual a 61
       e ) número de massa igual a 41
09 ) Considere a representação  :  3 Li 7 . Determine para o átomo assim representado o número de :
      a ) prótons
      b ) nêutrons
      c ) elétrons
      d ) partículas no núcleo
      e ) partículas com carga elétrica positiva
      f ) partículas com carga elétrica negativa

10 ) Faça a representação ( desenho ) do átomo do exercício anterior.

11 )               ISÓTOPO do  ₂₀ Ca ⁴¹
          X é
                     ISÓTONO do ₁₉ K ⁴¹

   a ) Qual o número de prótons de X ?
Qual o número de nêutrons de X ?
Qual o número de massa de X ?
Qual a relação existente entre o Ca e o K ?
12 )  Complete a tabela abaixo :

      Átomos          Z       A       P       N        E   
     Fe +3        
     Mn +2        
     Cl – 1          
     Ar        
     O - 2