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sexta-feira, 25 de novembro de 2011

QUI - Teste de conhecimentos


QUIMICA

1-      Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerado o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

2-      Considere as seguintes propriedades de 3 substâncias:
 Substância A: quando colocada dentro de um recipiente move-se sempre para o fundo;
 Substância B: quando colocada dentro de um recipiente espalha-se por todo o espaço disponível;
 Substância C: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para o fundo, espalhado-se e cobrindo-o.
Os estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente:
a) líquido, sólido e gasoso.
b) gasoso, sólido e líquido.
c) sólido, gasoso e líquido.
d) sólido, líquido e gasoso.
e) gasoso, líquido e sólido

3-      Numa das etapas do tratamento de água que abastece uma cidade, a água é mantida durante um certo tempo em tanques para que os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A essa operação denominamos:
a) filtração.
b) sedimentação
c) sifonação
d) centrifugação
e) cristalização

4-      Um sistema formado por água, açúcar dissolvido, álcool comum, limalha de ferro e carvão apresenta.
a) 1 fase
b) 2 fases
c) 3 fases
d) 4 fases
e) 5 fases

5-      O cátion trivalente com 23 elétrons e 30 nêutrons tem nº de massa igual a:
a) 7
b) 28
c) 46
d) 53
e) 56

FÍSICA

1-      Um automóvel passou pelo marco 24 km de uma estrada às 12 horas e 7 minutos. A seguir, passou pelo marco 28 km às 12 horas e 11 minutos. A velocidade média do automóvel, entre as passagens entre os dois marcos, foi de aproximadamente:
a) 12 km/h              
b) 24 km/h              
c) 28 km/h  
d) 60 km/h              
e) 80 km/h

2-  Um objeto movendo-se em linha reta, tem no instante 4,0s a velocidade de 6 m/s e, no instante 7,0s, a velocidade de 12 m/s.  Sua aceleração média nesse intervalo de tempo é, em m/s²:
a) 1,6         
b) 2,0         
c) 3,0         
d) 4,2         
e) 6,0

3-      Um rapaz estava dirigindo uma motocicleta a uma velocidade de 72 km/h quando acionou os freios e parou em 4,0s. A aceleração média imprimida pelos freios à motocicleta foi, em módulo:
a) 72 km/h²                 
b) 4,0 m/s²                 
c) 5,0 m/s²
d) 15 m/min²               
e) 4,8 m/h²

4-       Você faz determinado percurso em 2,0 horas, de automóvel, se a sua velocidade média for 75 km/h. Se você fizesse essa viagem a uma velocidade média de 100 km/h, você ganharia:
a) 75 min              
b) 35 min              
c) 50 min  
d) 30 min              
e) 25 min

5-      A mudança de velocidade de um móvel é chamada de:
a)      Velocidade média
b)      Aceleração
c)       Espaço final
d)      Espaço inicial
e)      Força de atrito

quinta-feira, 17 de novembro de 2011

PORT - Concordância Nominal

Regra geral da concordância nominal

Os termos que dependem do nome (substantivo) com ele concordam em gênero e número.
Os nossos médicos descobriram a cura da doença.
Passamos bons momentos juntos.

Casos especiais da concordância nominal

a) Adjetivo: adjunto adnominal em relação a dois ou mais substantivos:
  • de mesmo gênero: adjetivo no singular ou plural.
  • A vontade e a inteligência humana(s).
  • As conquistas e as descobertas portuguesas.
b) de gênero diferentes: adjetivo concorda com o mais próximo ou fica no masculino plural.
  • O carro e a bicicleta envenenada(os).
  • O trabalho e as realizações conseguidas(os).
Observação:
Adjetivo anteposto concorda com o mais próximo.
Observaram-se boa disciplina, estudo e trabalho.
c) Um substantivo com dois ou mais adjetivos: três possibilidades de concordância nominal.
  • Estudamos a civilização grega e romana.
  • Estudamos a civilização grega e a romana.
  • Estudamos as civilizações grega e romana.
d) Mesmo, próprio, só, anexo, incluso, junto, bastante, nenhum, leso, meio e particípios verbais:
  • concordam em gênero e número com o termo a que se referem.
  • Enviamos anexas as informações solicitadas.
  • Compraram duas meias entradas para o espetáculo.
  • Enfrentamos bastantes problemas difíceis.
  • Mulheres nenhumas o agradavam.
Observação:
Meio e bastante, como advérbios, ficam invariáveis.
Ela estava meio embriagada pelo sucesso.
Suas idéias eram bastante interessantes.
e) Um e outro - nem um nem outro + substantivo no singular -- adjetivo no plural.
  • Houve um e outro homem escolhidos para o cargo.
  • Nem um nem outro crime praticados foram apurados.
f) O(S) - A(S)
mais
menos
melhor(es).....possível(eis)
pior(es)
maior(es)
menor(es)
Conheci mulheres o mais encantadoras possível.
Havia mestres os mais inteligentes possíveis.
g) Adjetivo = predicativo do sujeito
sujeito composto posposto: adjetivo concorda com o mais próximo ou fica no masculino plural.
Estava morto o amor e a compreensão humana.
Estavam mortos o amor e a compreensão humanos.
sujeito não-determinado: adjetivo fica invariável.
É proibido entrada de estranhos.
Cerveja é bom para os rins.
sujeito determinado: adjetivo concorda em gênero e número.
É proibida a entrada de estranhos.
Esta cerveja é boa para os rins.
h) Adjetivo = predicativo do objeto:
objeto simples: adjetivo concorda em gênero e número.
Encontrei tristonha a mulher abandonada.
objeto composto: adjetivo fica no plural.
gêneros diferentes: prevalece o masculino.
Encontrei tristonhos a mulher e o jovem abandonados.
i) Dois ou mais numerais - substantivo no singular ou plural.
 A primeira, a segunda e a última aula(s).





PORT - Concordância Verbal

Regra geral da concordância verbal

O verbo concorda com o sujeito em número e pessoa.
Exemplos:
  • O técnico escalou o time.
  • Os técnicos escalaram os times.

Casos especiais da concordância verbal

Sujeito composto
a) anteposto: verbo no plural.
b) posposto: verbo concorda com o mais próximo ou fica no plural.
c) de pessoas diferentes: verbo no plural da pessoa predominante.
d) com núcleos em correlação: verbo concorda com o mais próximo ou fica no plural.
e) ligado por COM: verbo concorda com o antecedente do COM ou vai para o plural.
f) ligado por NEM: verbo no plural e, às vezes, no singular.
g) ligado por OU: verbo no singular ou plural, dependendo do valor do OU.
Exemplos da concordância verbal:
  • O técnico e os jogadores chegaram ontem a São Paulo.
  • Chegou(aram) ontem o técnico e os jogadores.
  • Eu, você e os alunos iremos ao museu.
  • Tu, ela e os peregrinos visitareis o santuário.
  • O cientista assim como o médico pesquisa(m) a causa do mal.
  • O professor, com os alunos, resolveu o problema.
  • O maestro com a orquestra executaram a peça clássica.
  • Nem Paulo nem Maria conquistaram a simpatia de Joana.?
  • Valdir ou Leão será o goleiro titular.
  • João ou Maria resolveram o problema.
  • O policial ou os policiais prenderam o perigoso assassino.

Sujeito constituído por:
a) um e outro, nem um nem outro: verbo no singular ou plural.
b) um ou outro: verbo no singular.
c) expressões partitivas seguidas de nome plural: verbo no singular ou plural.
d) coletivo geral: verbo no singular.
e) expressões que indicam quantidade aproximada seguida de numeral: verbo concorda com o substantivo.
f) pronomes (indefinidos ou interrogativos) seguidos de pronome: verbo no singular ou plural.
g) palavra QUE: verbo concorda com o antecedente.
h) palavra QUEM: verbo na 3ª pessoa do singular.
i) um dos que: verbo no singular ou plural.
j) palavras sinônimas: verbo concorda com o mais próximo ou fica no plural.

Exemplos da concordância verbal:
  • Um e outro médico descobriu(ram) a cura do mal.
  • Nem um nem outro problema propostos foi(ram) resolvido(s).
  • A maioria dos candidatos conseguiu(iram) aprovação.
  • Mais de um jogador foi elogiado pela crônica esportiva.
  • Cerca de dez jogadores participaram da briga.
  • O povo escolherá seu governante em 15 de novembro.
  • Qual de nós será escolhido?
  • Poucos dentre eles serão chamados pelo Exército.
  • Alguns de nós seremos eleitos.
  • Hoje sou eu que faço o discurso.
  • Amanhã serão eles quem resolverá o problema.
  • Foi um dos alunos desta classe que resolveu o problemas.
  • Seu filho foi um dos que chegaram tarde.
  • A Ética ou a Moral preocupa-se com o comportamento humano.

Verbo acompanhado da palavra SE
a) SE = pronome apassivador: verbo concorda com o sujeito paciente.
Exemplos da concordância verbal:
  • Viam-se ao longe as primeiras casas.
  • Ofereceu-se um grande prêmio ao vencedor da corrida.
b) SE = índice de indeterminação do sujeito: verbo sempre na 3ª pessoa do singular.
Exemplos da concordância verbal:
  • Necessitava-se naqueles dias de novas idéias.
  • Estava-se muito feliz com o resultado dos jogos.
  • Morria-se de tédio durante o inverno.

Verbos impessoais
Verbos que indicam fenômenos; verbo haver indicando existência ou tempo; verbo fazer, ir, indicando tempo: ficam sempre na 3ª pessoa do singular.
Exemplos da concordância verbal:
  • Durante o inverno, nevava muito.
  • Ainda havia muitos candidatos para a Universidade.
  • Ontem fez dez anos que ela se foi.
  • Vai para dez meses que tudo terminou.

Verbo SER
a) indicando tempo, distância: concorda com o predicativo.
Exemplos da concordância verbal:
  • Hoje é dia três de outubro, pois ontem foram dois e o amanhã serão quatro.
  • Daqui até o centro são dez quilômetros.
b) com sujeito que indica quantidade e predicativo que indica suficiência, excesso: concorda com o predicativo. 
Exemplos da concordância verbal:
  • Dez feijoadas era muito para ela.
  • Vinte milhões era muito por aquela casa. 
c) com sujeito e predicativo do sujeito: concorda com o que prevalecer.
Exemplos da concordância verbal:
  • O homem sempre foi suas idéias.
  • Santo Antônio era as esperanças da solteirona.
  • O problema eram os móveis.
  • Hoje, tudo são alegrias eternas.
  • Mulheres discretas é coisa rara.
  • A Pátria não é ninguém; somos todos nós.

Verbo DAR
Verbo dar (bater e soar) + hora(s): concorda com o sujeito.
Exemplos da concordância verbal:
  • Deram duas horas no relógio do campanário.
  • Deu duas horas o relógio da igreja.

Verbo PARECER
Verbo parecer + infinitivo: flexiona-se um dos dois.
Exemplos da concordância verbal:
  • Os cientistas pareciam procurar grandes segredos.
  • Os cientistas parecia procurarem grandes segredos.

Sujeito = nome próprio plural.
a) com artigo singular ou sem artigo: verbo no singular.
Exemplos da concordância verbal:
  • O Amazonas deságua no Atlântico.
  • Minas Gerais exporta minérios.
b) com artigo plural: verbo no plural. 
Exemplos da concordância verbal:
 *  Os Estados Unidos enviaram tropas à zona de conflito. 
* "Os Lusíadas" narram as conquistas portuguesas.



            terça-feira, 1 de novembro de 2011

            QUI - Isótopos, isóbaros e isótonos

            A descoberta dos isótopos:
            1913 – J.J. Thomson observou que gases quimicamente puros apresentam valores distintos para a relação carga/massa(q/m) e que para um mesmo gás essa relação é constante.
            Aperfeiçoando as técnicas de medição, Thomson observou um fato notável: o neônio, um gás de massa 20,2, comportava-se como uma mistura de gases de massas 20 e 22, pois apareciam desvios diferentes no tubo de descargas. Como a carga (q) do neônio é constante, Thomson deduziu que esse gás quimicamente puro é constituído por átomos de mesma carga, porém de massa diferentes.
            1919 – Em 1919, o cientista inglês Francis Willian Aston (1877-1945) aperfeiçoou a aparelhagem de Thomson, de quem foi discípulo, inventando o primeiro espetrógrafo de massa. Com esse aparelho, Aston demonstrou com maior clareza a existência de átomos de um mesmo elemento, com massas diferentes, deixando claro o fato de o neônio ser formado de átomos quimicamente iguais, porém com massas diferentes. Tais formas de um elemento foram denominadas pelo cientista inglês Frederick Soddy (1877-1956) de isótopos, do grego isso = mesmo; topos = lugar.

            Isotopia:
            Isotopia é o fenômeno segundo o qual átomos de diferentes números de massa constituem o mesmo elemento químico.
            Assim sendo, dizemos que: Isótopos são átomos de um mesmo elemento que apresentam o mesmo numero atômico e diferentes números de massa.
            O nome do isótopo é dado pelo nome do elemento a que pertence, seguido do respectivo número de massa.

            Isobaria:
            Isobaria é o fenômeno segundo o qual átomos diferentes apresentam o mesmo numero de massa.
            Assim dizemos que: Isóbaros são átomos de elementos distintos que apresentam o mesmo numero de massa e diferentes números atômicos

            Isotonia:
            Isotonia é o fenômeno segundo o qual átomos diferentes tem o mesmo numero de nêutrons.
            Assim dizemos que: Isótonos são átomos de elementos químicos distintos que apresentam diferentes números atômicos, diferentes números de massa e mesmo numero de nêutrons.

            Conclusão
            Conclui-se que os átomos isóbaros são os átomos de diferentes elementos químicos, porém massa igual. Isótopos são do mesmo elemento químico, porém tem numero de massa diferente. Isótonos são de diferentes elementos químicos e diferente numero de massa, mas tem número de nêutrons iguais.Ou seja:
            Isótopos - prótons iguais
            Isóbaros - massas iguais
            Isótonos - nêutrons iguais




            Isótopos, Isóbaros ou Isótonos 9º ano
            01) O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a :
            a) 11 e 11   b) 12 e 11   c) 23 e 11    d) 11 e 12      e) 11 e 23

            02) Dadas as espécies químicas :

            I = 48Cd112             II = 27Co60                            III = 48Cd114                         IV = 29Cu60


            a) Quais representam átomos com igual número de prótons ?
            b) Quais representam átomos isóbaros ?
            c) Determinar o número de nêutrons em cada espécie .


            03) Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e      17 elétrons ? Consulte a tabela periódica e diga de que elemento químico se trata.


            04)  Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro) .Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.Faça um desenho que represente esse átomo .


            05) Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros) ? Diga qual o nome do elemento químico representado .


            a )   36 Kr 84      b)  28Ni 59                c) 19 K 39


            06 ) Qual a relação entre os átomos abaixo ? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos )


            a)   17 Cl 35  e    17 Cl 37


            b)   25 Mn 55  e   26 Fe 56


            c)   18 Ar 40   e   19 K 40


            07 ) Os átomos A e B são isóboros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ?


             20 A x = ?             19 B 40              21 C y = ?


            08 )  Um átomo do elemento químico X é isótopo de  20 A 41 e isóbaro de  22 B 44 . Podemos concluir que X tem :     ( JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA !)
                   a ) 22 prótons
                   b ) 24 nêutrons
                   c ) 20 nêutrons
                   d ) número de massa igual a 61
                   e ) número de massa igual a 41
            09 ) Considere a representação  :  3 Li 7 . Determine para o átomo assim representado o número de :
                  a ) prótons
                  b ) nêutrons
                  c ) elétrons
                  d ) partículas no núcleo
                  e ) partículas com carga elétrica positiva
                  f ) partículas com carga elétrica negativa

            10 ) Faça a representação ( desenho ) do átomo do exercício anterior.

            11 )               ISÓTOPO do  20 Ca 41
                      X é
                                 ISÓTONO do 19 K 41

               a ) Qual o número de prótons de X ?
            Qual o número de nêutrons de X ?
            Qual o número de massa de X ?
            Qual a relação existente entre o Ca e o K ?
            12 )  Complete a tabela abaixo :

                  Átomos          Z       A       P       N        E   
                 Fe +3        
                 Mn +2        
                 Cl – 1          
                 Ar        
                 O - 2        

            terça-feira, 20 de setembro de 2011

            QUÍ - Mudanças de estado físico da matéria


            As substâncias podem mudar de estado físico (sólido, líquido, gasoso etc) e isso depende principalmente das condições de pressão e temperatura a que estão expostas.
            Existem nomes que representam cada uma destas "passagens" entre estados físicos (mudanças de fase), veja abaixo quais são.
            OBS: cada substância possui uma temperatura onde estas mudanças de estado costumam ocorrer (esta temperatura depende da pressão). A esta temperatura damos o nome de ponto de fusão, ponto de vaporização, ponto de liquefação, ponto de solidificação ou ponto de sublimação, dependendo do fenômeno que estiver ocorrendo.

            Passagem de sólido para líquido (fusão)

            Imagine se pudéssemos ver as moléculas de gelo (água no estado sólido)
            No estado sólido as moléculas de H2O estão organizadas na forma de cristais de gelo (as moléculas estão firmemente agrupadas). Vale lembrar que quanto menor a temperatura, menos intensa é a agitação molecular
            De repente algo fornece calor a esta estrutura estável de gelo, fazendo com que a agitação térmica das moléculas comece a aumentar gradativamente. Aos poucos as estruturas que formam o cristal de gelo (pontes de hidrogênio) vão se rompendo e o gelo (sólido) começa a "virar" água (líquido). O que está ocorrendo nada mais é que uma mudança de fase.
            Com a pressão ambiente, que é de uma atmosfera (1 atm), a temperatura onde o fenômeno acima ocorre é de 0ºC.
            Mas este fato não ocorre somente com o gelo. Muitas outras substâncias cristalinas e homogêneas passam por isso, só que não exatamente na mesma temperaturas que a mostrada no exemplo acima. Veja uma tabela com as temperaturas onde ocorre a fusão (passagem do estado sólido para o líquido) em algumas outras substâncias (sempre a pressão ambiente)
            substância
            Ponto de fusão  (°C)
            água0
            álcool-114
            alumínio659
            cloreto de sódio800
            cobre1 083
            chumbo327
            enxofre119
            substância
            Ponto de fusão  (°C)
            estanho232
            ferro1 535
            mercúrio-39
            nitrogênio-210
            ouro1 063
            oxigênio-219
            prata961
            zinco419
            Nós sabemos que quem faz a vibração molecular (temperatura) aumentar é o calor recebido de alguma fonte externa (Sol, fogo, resistência elétrica etc). Vamos então aprender a calcular a quantidade de calor (Q) necessária para que estas mudanças de estado ocorram.

            GUARDE BEM UMA COISA:

            "Quando a temperatura de uma substância está mudando, ela não pode estar ao mesmo tempo mudando de estado. Por outro lado, quando uma substância está mudando de estado sua temperatura sempre permanecerá constante"
            A energia fornecida pela fonte de calor à substância servirá para "quebrar" as ligações que mantinham as moléculas do sólido unidas, e não para aumentar a agitação das mesmas. Veja na animação abaixo o gráfico da temperatura (T) em função da quantidade de calor (Q) fornecida à substância. Neste exemplo, um bloco de gelo, com temperatura inicial de -5ºC, começou a receber calor de uma fonnte de calor.
            Note que o calor recebido pelo gelo inicialmente fez com que sua temperatura aumentasse de -5ºC até 0ºC (ponto de fusão do gelo). Isto está representado pela parte A no gráfico. Depois que a temperatura chegou a 0ºC, todo calor recebido serviu para derreter a quantidade de gelo em questão (mudança de fase), por isso a temperatura manteve-se constante. Isto está representado pela letra B no gráfico. Quando o gelo já estava totalmente derretido, ou seja, havia virado água no estado líquido, o calor recebido passou novamente a aumentar sua temperatura, como está representado na parte final do gráfico.
            Lembre-se: quando o calor "quebra ligações" entre as moléculas, ocorre a mudança de estado, quando o calor aumenta a agitação das moléculas, ocorre um aumento de temperatura.

            QUI - Distribuição eletrônica de elétrons


            Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas:

            K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.

            As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.

            Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:

            Nível de energiaCamadaNúmero máximo de elétrons
            K2
            L8
            M18
            N32
            O32
            P18
            Q2 (alguns autores admitem até 8)

            Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.

            O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado experimentalmente:
            energia crescente
            ---------------------------------->

            Subnívelspdf
            Número máximo de elétrons261014

            O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.

            Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons. Desse modo, o 2º nível é formado de dois subníveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.
            Resumindo:

            NívelCamadaNº máximo de elétronsSubníveis conhecidos
            K21s
            L82s e 2p
            M183s, 3p e 3d
            N324s, 4p, 4d e 4f
            O325s, 5p, 5d e 5f
            P186s, 6p e 6d
            Q2 (alguns autores admitem até 8)7s 7p

            Linus Carl Pauling (1901-1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling, representado a seguir. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na sequência das diagonais.



            Acompanhe os exemplos de distribuição eletrônica:

            1 - Distribuir os elétrons do átomo normal de manganês (Z=25) em ordem de camada.

            Solução:

            Se Z=25 isto significa que no átomo normal de manganês há 25 elétrons. Aplicando o diagrama de Pauling, teremos:

            K - 1s
            L - 2s2 2p6
            M - 3s2 3p6 3d5
            N - 4s2
             4p 4d 4f
            O - 5s 5p 5d 5f
            P - 6s 6p 6d
            Q - 7s 7p

            Resposta: K=2; L=8; M=13; N=2

            2 - Distribuir os elétrons do átomo normal de xenônio (Z=54) em ordem de camada.

            Solução:

            K - 1s2
            L - 2s2 2p6
            M- 3s2 3p6 3d10 
            N- 4s2 4p6 4d10 
            4f
            O- 5s5p6 5d 5f
            P- 6s 6p 6d
            Q- 7s 7p

            Resposta: K=2; L=8; M=18; N=18; O=8