QUI - Separação de Misturas

Os seguintes processos permitem a separação dos vários constituintes de uma mistura. Cada um destes processos tem uma utilização bem definida, dependendo do tipo e das propriedades dos componentes da mistura. A aplicação destes processos deverá ser pensada caso a caso. Poderão haver misturas que necessitem de mais do que um processo para a completa separação dos seus constituintes.
Decantação
Permite a separação de líquidos imiscíveis (que não se misturam) ou um sólido precipitado num líquido. Exemplos: água e areia e água e óleo vegetal.


Pode-se aproveitar a pressão atmosférica e a gravidade para auxiliar no processo de decantação. Um dos líquidos pode ser retirado por sifonação, que é a transferência, através de uma mangueira, de um líquido em um posição mais elevada para outra, num nível mais baixo.

Pode-se ainda usar-se o princípio da decantação para a separação de misturas sólido-gás (câmara de poeira). A mistura sólido-gás atravessa um sistema em zigue-zague, o pó, sendo mais denso, se deposita pelo trajeto.

Filtração
Este é um método de separação muito presente no laboratório químico e também no cotidiano. É usado para separar um sólido de um líquido ou sólido de um gás, mesmo que o sólido se apresente em suspensão. A mistura atravessa um filtro poroso, onde o material particulado fica retido. A preparação do café é um exemplo de filtração.

No cotidiano, o aspirador de pó é o melhor exemplo do processo de filtração. Separa partículas sólidas suspensas no ar aspirado.
Centrifugação
Para separar líquidos não miscíveis (que não se misturam) ou um líquido de um sólido insolúvel em suspensão. Para fazer uma centrifugação é preciso uma centrifugadora. Esta máquina faz rodar a mistura (na qual uma das partes tem que ser líquida) a alta velocidade, provocando a separação pela acção da força que é aplicada (do centro para fora). A separação dá-se devido às diferenças de densidades dos materiais. Normalmente uma centrifugação é seguida de uma decantação.
Ex: separar glóbulos vermelhos do plasma sanguíneo; separar a nata do leite.
Cristalização
Separa um sólido cristalino de uma solução. Na cristalização há uma evaporação do solvente de uma solução provocando o aparecimento de cristais do soluto.
Ex: o aparecimento do sal nas salinas.
Destilação
Separa líquido(s) de sólido(s) dissolvidos ou líquido(s) de líquido(s). Na destilação acontecem duas mudanças de estado consecutivas: uma ebulição (vaporização) seguida de uma condensação. Na ebulição é retirado da mistura o componente com o ponto de ebulição mais baixo, e na condensação esse componente volta à sua forma líquida. Existe um tipo de destilação, a destilação fraccionada, que permite a separação de vários líquidos com pontos de ebulição muito próximos.
Ex: obtenção de água destilada, aguardentes; separação dos diferentes componentes do petróleo.
Destilação fracionada
É um método de separação de líquidos que participem de mistura homogênea ou heterogênea. Quanto mais distantes forem os pontos de ebulição destes líquidos, mais eficiente será o processo de destilação. Eleva-se a temperatura até que se alcance o ponto de ebulição do líquido que apresente valor mais baixo para esta característica e aguarda-se, controlando a temperatura, a completa destilação deste. Posteriormente, permite-se que a temperatura se eleve até o ponto de ebulição do segundo líquido. Quanto mais próximos forem os pontos de ebulição dos líquidos, menor o grau de pureza das frações destiladas. A destilação fracionada é usada na obtenção das diversas frações do petróleo.

Nos alambiques, este tipo de destilação é usado na obtenção de bebidas como a cachaça e o uísque. Na destilação fracionada em laboratório usa-se um equipamento como o mostrado abaixo.

Cromatografia
Para separar substâncias com diferentes solubilidades num determinado soluto. Na cromatografia uma mistura é arrastada (por um solvente apropriado) num meio poroso e absorvente. Como diferentes substâncias têm diferentes velocidades de arrastamento num determinado solvente, ao fim de algum tempo há uma separação dos constituintes da mistura. Este processo é normalmente usado para pequenas quantidades de amostra.
Ex: separação dos componentes de uma tinta.
Separação magnética
Consegue separar componentes que tenham propriedades magnéticas dos que não as possuem. Aproveitam-se as propriedades magnéticas de um dos componentes da mistura para o separar dos outros.

Ex: areia e limalha de ferro; enxofre e limalha de ferro.
Extracção por solvente
Para usar este processo usa-se um solvente que só dissolve um dos constituintes da mistura.
Ex: extracção da cafeína do chá, usando clorofórmio; remover o iodo da água de iodo, com clorofórmio.
Catação
É um método de separação bastante rudimentar, usado para separação de sistemas sólido-sólido. Baseia-se na identificação visual dos componentes da mistura e na separação dos mesmos separando-os manualmente. É o método utilizado na limpeza do feijão antes do cozimento.
Peneiração
Também conhecido como tamisação, este método é usado na separação de sistemas sólido-sólido, onde um dos dois componentes apresente granulometria que permita que o mesmo fique preso nas malhas de uma peneira.
Ventilação
Método de separação para sistemas sólido-sólido, onde um dos componentes pode ser arrastado por uma corrente de ar. Um bom exemplo é a separação da casca e do caroço do amendoim torrado.
Levigação
A água corrente arrasta o componente menos denso e o mais denso deposita-se no fundo do recipiente. Um bom exemplo é a lavagem da poeira do arroz.
Evaporação

Método de separação de misturas sólido-líquido por evaporação do solvente, também conhecido como cristalização. Em recipiente aberto, simplesmente permite-se que o solvente evapore, deixando o sólido. Nas salinas, o sal é obtido a partir da água do mar através deste processo.

QUI - Balanceamento químico

Agora que já aprendemos a escrever uma equação química, não podemos deixar de verificar sempre se o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação, ou seja, se ela está balanceada. Para realizar o balanceamento, temos que colocar um número denominado coeficiente estequiométrico antes dos símbolos. Quando o coeficiente de uma equação for igual a 1, não é preciso escrever. Observe os exemplos: 

Ora, se você tiver duas vezes H₂O, terá então um total de 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio. Certo?

Devemos lembrar que para ajustar uma equação química usamos unicamente os coeficientes. Em nenhum caso trocamos os subíndices das fórmulas. Se fizermos isso vamos alterar a identidade da substância. Vamos ver um exemplo?

Embora a equação esteja balanceada, ela não representa a reação química da formação da água. Ao trocar o subíndice do oxigênio da água por dois, trocamos também o composto, obtendo assim a fórmula da água oxigenada.

Os coeficientes usados no balanceamento de uma equação química devem ser sempre os menores números inteiros possíveis, pois não dá para imaginar 1/2 molécula de oxigênio!

Algumas equações são facilmente balanceadas. Isso leva apenas alguns minutos, mas algumas são um pouco mais complicadas. Para facilitar esse tipo de operação, vamos aplicar o "método por tentativas". Para isso, basta seguir algumas regrinhas práticas:

Exemplo 1: A queima do álcool é descrita pela seguinte equação química. Vamos começar o balanceamento?

Como escolhemos os coeficientes?

Devemos começar o acerto pelo elemento que apareça uma só vez de cada lado da equação (nesse caso temos o carbono e o hidrogênio). Portanto, devemos multiplicar o carbono por 2 e o hidrogênio por 3 (ambos do lado direito) para ficarmos com 2 átomos de carbono e 6 átomos de hidrogênio de cada lado da equação. Teremos portanto:

Agora vamos dar uma olhadinha para os oxigênios. Temos 4 oxigênios pertencentes ao CO₂ e 3 oxigênios da água, somando um total de 7 oxigênios do lado dos produtos e apenas 3 do lado dos reagentes (1 átomo de oxigênio do C₂H₆O e 2 átomos do O₂). Como podemos resolver isso?

Basta multiplicar o oxigênio por três!!

Temos assim a equação balanceada.

Viu como é fácil? Vamos exercitar mais um pouquinho.

Exemplo 2:

Você deve estar se perguntando: o que significa esse número fora dos parênteses?

Nesse caso, os elementos entre os parênteses são multiplicados pelo número 2. Quer ver como é fácil?

Agora que já sabemos determinar quantos elementos têm essa fórmula, vamos começar o balanceamento?

Temos o cálcio (Ca) e o fósforo (P), que aparecem uma vez de cada lado da equação. Mas por onde começar?

Pela regra dois, devemos começar pelo elemento que tiver o maior índice, nesse caso o cálcio (Ca), que possui índice 3. Devemos, portanto, multiplicar o cálcio do lado esquerdo por 3.

Que legal! Você percebeu que a equação já está toda balanceada? Vamos conferir.

3 cálcios	3 cálcios
3 oxigênios + 5 oxigênios = 8 oxigênios	8 oxigênios
2 fósforos	2 fósforos

QUI - Mol

Talvez a grandeza mais conhecida pelos químicos seja o mol. No entanto, quando ensinamos isso aos alunos, parece que estamos falando em algo fantástico ou sobrenatural.

Vamos fazer um exercício de memória: feche os olhos e regrida até seus tempos de primário, onde a "tia" ensinou a você sobre a dúzia. Ela mostrou que uma dúzia correspondia a doze unidades e começou a torturá-lo com problemas que diziam mais ou menos o seguinte: Joãozinho foi à feira e comprou meia dúzia de bananas. Quantas bananas ele comprou?

Ou você está rindo ou achando que o autor deste artigo está louco, mas o conceito de mol é bem semelhante à questão da dúzia...

Mol é uma quantidade

Assim como ao falar em dúzia - não importa se de bananas, laranjas, pessoas, carros -, estamos nos referindo a uma quantidade - doze - de alguma coisa, quando nos referimos à dezena estamos nos referindo à quantidade dez de alguma coisa. Pois bem, quando falamos em mol, também estamos nos referindo a uma certa quantidade de alguma coisa.

A única diferença entre dúzia, dezena e mol é a quantidade que representam. Se dúzia sugere imediatamente 12, dezena sugere 10, basta saber agora quanto o mol representa. A quantidade é bastante grande: 6,02 x 10²³.

Assim, se uma dúzia de laranjas corresponde a 12 laranjas, um mol de laranjas corresponde a 6,02 x 10²³laranjas. Simples assim!

Mas o que o mol mede?

Nada. Mol não é uma unidade de medida, é uma quantidade. Você pode utilizar-se dele para indicar uma quantidade do que quiser mas, assim como usamos dúzia quando apropriado, tomaremos esse cuidado também com o mol. Você não vai à padaria e pede: "Por favor, poderia me fornecer 10^{- 23} mols ou moles de pães?"

Embora possa fazer isso, o atendente provavelmente ficará olhando para você com cara de ponto de interrogação. É mais conveniente pedir meia dúzia de pães, embora as duas formas estejam se referindo à mesma quantidade.

Na química, como lidamos com átomos e moléculas e estes são muito pequenos, uma pequena quantidade de qualquer substância possui um número muito grande deles. Neste caso, o mol é bastante apropriado e útil.

Quantificando em mol

Apesar de me tornar repetitivo e insistente, volto a dizer que você usa o mol como usa a dúzia. Se você precisa se referir a 6,02 x 10²³ moléculas, você pode dizer simplesmente 1 mol de moléculas. Se disserem a você que uma amostra contém meio mol de moléculas, você entenderá que existem 3,01 x 10²³moléculas (6,02 x 10²³ dividido por dois). Não é igualzinho aos problemas propostos pela "tia" do primário?

Complicando... ou tentando complicar
Vamos voltar ao primário e pegar um problema mais difícil: Quantas patas há em uma dúzia de galinhas? E quantos bicos?

A resposta deve ter sido imediata: duas dúzias (ou 24) patas e uma dúzia (ou 12) bicos. Seu raciocínio foi o seguinte: cada galinha tem duas patas, portanto, doze galinhas têm 2 x 12 = 24 patas; cada galinha tem um bico portanto doze galinhas têm 1 x 12 = 12 bicos.

Veja agora este problema de Química: Em um mol de moléculas de água (H₂O), quantos átomos de hidrogênio existem? E quantos átomos de oxigênio existem?

Você resolverá da mesma forma: se uma molécula de água tem dois átomos de hidrogênio, um mol de moléculas têm (1 x 2) 2 mol (ou 1,204 x 10²⁴) de átomos de hidrogênio. Se cada molécula de água tem um átomo de oxigênio, um mol de moléculas de água têm (1 x 1) 1 mol (ou 6,02 x 10²³) de átomos de oxigênio.

O número de Avogadro

Esse estranho número, 6,02 x 10²³, recebeu o nome de número de Avogadroem homenagem a Amedeo Avogadro, físico italiano que trabalhou na teoria cinética dos gases e imortalizou-se pela conhecida hipótese de Avogadro: "Volumes iguais de uma substância gasosa, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas."

Quem faz a ciência
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856): Nascido em Torino, Itália, filho do Conde Filippo Avogadro e Anna Maria Vercellone. Em 1811 publicou um artigo que explicava a diferença entre átomo e molécula, clareando uma dúvida que ainda pairava na teoria de Dalton.

Amedeo Avogadro

MAT - Logaritmos

A idéia básica dos logaritmos é a de transformar operações aritméticas complicadas, como potenciação e radiciação, em operações mais simples. Vamos conhecer um pouco dos logaritmos.



Log _ab = x  a^x = b

a => Base do logaritmo;
b => Logaritmando;
x => Logaritmo. 

Vamos pegar alguns exemplos para você entender.



Obs: Todo log com base e logaritmando iguais, sempre vai ser 1. Veja:

Log ₄4 = x 
4^x = 4¹
x = 1 

Propriedades
Vamos conhecer as propriedades dos logaritmos. 

1) Log (a . b) = Log a + Log b 

2) Log (a / b) = Log a - Log b 

3) Log a^b = b . Log a

4)10 ^{log b} = b 

Obs: Quando não for mostrado a base do logaritmo, ela vale 10.

Aplicando as Propriedades 

1) Log (a . b) = Log a + Log b 
Log 30 = Log (3 . 10) = Log 3 + Log 10 = Log 3 + 1

2) Log (a / b) = Log a - Log b
Log 5 = Log (10 / 2) = Log 10 - Log 2 = 1 - Log 2 

3) Log a^b = b . Log a
Log 16 = Log 4 ² = 2 . Log 4 

4) 10 ^{log b} = b 
10 ^{log 8} = 8

Obs: Para a propriedade 4, você anula o 10 com a base do logaritmo.

Tabela de logaritmos de base 10
Existe uma tabela de logaritmos de base 10 que foi construída por Briggs.

Ex: 
Log 3 = 0,477121;
Log 4 = 0,60206

Mas e se eu quisesse calcular esse logaritmo: Log 43 ? Você vai conhecer mais uma propriedade. Veja:

Mudança de Base 
Log _ab = Log _c b / Log _c a

Log ₄3 = Log ₁₀3 / Log ₁₀ 4

Log ₄3 = 0,477121 / 0,60206 

Log ₄3 = 0,7924808

BIO - Gametogênese

Meiose e Gametogênese

As células do corpo humano e de outros animais, chamadas de células somáticas, são diplóides (2n). Isso significa que elas possuem em seu núcleo, duas cópias de cada um dos cromossomos. 

Esse número duplicado de cromossomos se mantem sempre constante de geração em geração. Assim, tanto os filhos quanto seus pais possuem o mesmo número de cromossomos, que no caso da espécie humana é 46. 

Reflita, agora a seguinte pergunta: Como é possível que os seres humanos (e outros animais e plantas diplóides) mantenha constante seus números de cromossomos, se durante o processo de fecundação ocorre a união de duas células (um gameta materno e outro paterno)?

Isso só é possível porque durante a formação dos gametas ocorre a redução à metade do número de cromossomos. Assim, dois gametas haplóides (n), isto é, com apenas uma cópia de cada cromossomo, se unem dando origem a um zigoto diplóide (2n).

A formação dos gametas haplóides ocorre através de um processo de divisão celular denominado meiose, a qual ocorre em duas etapas consecutivas denominadas meiose I e meiose II. 

Meiose I 

Esta fase também é chamada fase reducional (R!), pois uma célula diplóide (2n) dará origem a duas células haplóides (n). 

Meiose II 

As duas células haplóides (n) formadas durante a primeira etapa (meiose I) dão continuidade à divisão, dando origem, cada uma delas, a mais duas células também haplóides (n) o que dará, no fim das 2 etapas, um total de quatro células haplóides (n). 

A meiose II é denominada divisão equacional (E!), pois as células ao se dividem formam células-filha com o mesmo número de cromossomos. 

Observação:

Entre a meiose I e a meiose II, existe um intervalo breve, que não é uma nova interfase (não há duplicação do material genético), denominado intercinese. 

Esquema Geral 

A meiose ocorre em células de linhagem germinativa (células que darão origem aos gametas). 

Por meio da meiose, o número de cromossomos é reduzido à metade nos gametas, o que permite após a fecundação, a formação de um zigoto que mantém o número característico da espécie constante. 

Meiose I (R!) 

É divida em: Prófase I, Metáfase I, Anáfase I e Telófase I. 

Prófase I 

E subdividida em: Leptóteno, Zigóteno, Paquíteno, Diplóteno e Diacinese. Crossing-over (troca de segmento, genes, entre cromossomos homólogos), fenômeno que proporciona a variabilidade de características entre indivíduos de uma mesma espécie. 

Leptóteno 

Cromossomos pouco espiralizados. 

Raramente se observa a duplicação das cromátides. 

Podem-se observar os cromômeros (nódulos nos filamentos de DNA). 

Zigóteno 

Os cromossomos estão um pouco mais espiralizados 

Os cromossomos homólogos alinham-se lado a lado (pareamento ou sinapse) para que possa ocorrer o crossing-over.

OVULOGÊNESE

A ovulogênese  é o processo de formação dos óvulos, a partir das ovogônias, e tem início ainda no embrião, porém só é completado durante a puberdade.

Durante o divisões mitóticas  das células germinativas. As ovogônias são células diplóides e também sofrem mitoses, ficando maiores, formando osovócitos primários, que são cobertos por uma camada de células, pelo estroma ovariano, formando o folículo primordial. Estas células que o recobrem mudam de forma, formando o folículo primário. O folículo primário, quando possui mais de uma camada de células o recobrindo, é chamado defolículo secundário.
A meiose no folículo primário dá origem a duas células haplóides, o ovócito secundário e o primeiro corpúsculo polar. Estas duas células possuem tamanhos diferentes, pois o ovócito secundário recebe a maior parte do citoplasma, restando muito pouco para o corpúsculo polar. Na espermatogênese, as células têm o mesmo tamanho e recebem o mesmo nome.
O corpúsculo póla logo se degenera e o ovócito secundário sofre a segunda meiose, que só se completa se houver fecundação, pois ela acontece até ametáfase, então a divisão é interrompida. Se for fecundado, a divisão continua e outra célula é formada, o 2º corpúsculo polar, que é também degenera. Após isso a maturação é completada, não havendo período de diferenciação, como na espermatogênese.
O processo de gametogênese na mulher se repete todo mês, não se completando caso não haja fecundação. As pílulas anticoncepcionais impedem a ovulação na mulher.
Comparação entre ovogênese e espermatogênese:

PORT - Pronomes relativos (EXERCÍCIOS)

EXERCÍCIOS DE REVISÃO

Relacione as orações por meio de um pronome relativo, conforme o exemplo:

1-      Existe um setor da indústria. O setor da indústria experimentou uma verdadeira revolução tecnológica.

Existe um setor da indústria que experimentou uma verdadeira revolução tecnológica.

2-      Os celulares mais modernos contam com uma série de serviços de informações e entretenimento. Esses podem ser acessados por meio da operadora ou da internet.

3-      Aqueles móveis de cozinha cabem realmente na sua casa. Você está namorando aqueles móveis de cozinha.

4-      A invenção era o avião. Sentia orgulho da invenção.

5-      A pessoa chamava-se Mario. Trocava informações com a pessoa.

6-      Gostei do filme. Você me sugeriu o filme.

7-      Anita Malfati produziu uma obra. A obra é admirada até hoje.

8-      O ator trabalha na peça. A peça encerra-se amanhã.

9-      Eu lhe falei da exposição. A exposição encerra-se amanhã.

10-   Minha prima foi para a praia. Eu lhe falei da minha prima.

11-   Devolvi o aparelho. O aparelho estava com defeito.

12-   Há ursos que vivem aprisionados em jaulas, com cateteres introduzidos na vesícula para extração da bílis. Essa bílis é usada para a confecção de alguns xampus.

13-   Esses ursos sentem dores horríveis. Nenhum ser humano suportaria essas dores por muito tempo.

14-   Trata-se de um urso polar. O pêlo desse urso tem diminutas bolhas de ar para um melhor isolamento térmico.

Complete as frases com os pronomes que, cuja, onde, o qual, quanto ou de quem:

1-      Os hormônios são proteínas ......função é regular os mecanismos do organismo humano.

2-      Dei a ele uma cópia de um novo programa com ....... poderá fazer cálculos estatísticos.

3-      O laboratório ..... trabalho possui equipamentos de última geração.

4-      Ele relatou tudo .... sabia sobre alimentos geneticamente modificados.

5-      Os técnicos voltam a atenção para a sonda ...... está prestes a pousar.

6-      Veja, aquele é o cientista .... lhe falei.

7-      Conheci o rapaz ...... mãe era muito jovem.

8-      Não há mal .... dure para sempre, nem bem .....nunca se acabe.

9-      Voltei à biblioteca, ....... tinha deixado minha mochila.

10-   Chegaram à cidade ..... ocorriam os combates.

11-   No sábado irei à festa da irmã do Renato, .... te apresentei ontem.

12-   Há lugares ..... nunca estivemos, ...... parecem conhecidos.

13-   Vi um cachorrinho ............. orelhas eram cortadas.

14-   Há pessoas .... jamais queremos como amigos.

Classifique as orações subordinadas adjetivas em restritivas ou explicativas:

Vale lembrar que:

- restritivas:  não vem separadas por vírgulas.

- explicativas: vem separadas por vírgulas

1-  Uma grande invenção foi a calça jeans, que Jacob Dawis criou em 1853.

2-  O pano que deu origem ao jeans começou a ser fabricado na França.

3- Tinha uma fábrica de roupas cujo sucesso dependia de um acordo financeiro.

4- As calças jeans, que eram uma roupa de trabalho, começaram a se transformar em moda.

5- Este livro que você me deu é muito interessante.

6- Ele não queria comer alimentos que foram geneticamente modificados.

7- Aquele laboratório, que desenvolveu uma importante pesquisa científica, está contratando novos funcionários.

8- As pesquisas, que não foram bem sucedidas, serão refeitas.

9- Engenheiros genéticos que não possuem ética deveriam ser proibidos de exercer a profissão.

10- O mundo com que sonho é muito melhor.

11- O mundo, em que vivemos, não tem mais jeito.

12- Tudo quanto nos disseram foi comprovado.

13- Jogue fora a letã, que está com o prazo vencido.